初三物理电学知识点
初三物理电学知识点(一)电荷(1)电荷是物质的一种物理性质。称带有电荷的物质为“带电物质”。(2)电荷，为物体或构成物体的质点所带的正电或负电，带正电的粒子叫正电荷(表示符号为“+”)，带负电的粒子叫负电荷(表示符号为“﹣”)。(3)使物体带电的方法①摩擦起电实质：电子在不同物体间的转移.电子从一个物体转移到另一个物体。用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电;用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电。②感应起电实质：将金属导体中的电子从物体的一部分转移到另一部分。当一个带电体靠近导体时，由于电荷间相互吸引或排斥，导体中的自由电荷便会趋向或远离带电体，使导体靠近带电体的一端带异号电荷，远离带电体的一端带同号电荷。这种现象叫做静电感应。利用静电感应使金属导体带电的过程叫做感应起电。(二)电路(1)电流：导体中的自由电荷在电场力的作用下做有规则的定向运动就形成了电流。(2)电流方向：正电荷定向流动的方向为电流方向。(3)导体：是指电阻率很小且易于传导电流的物质。容易导电的物体叫导体。(4)绝缘体：不善于传导电流的物质称为绝缘体。(5)电路：由金属导线和电气、电子部件组成的导电回路，称为电路。(6)电路由电源、开关、连接导线和用电器四大部分组成。(7)串联：串联是连接电路元件的基本方式之一。将电路元件(如电阻、电容、电感,用电器等)逐个顺次首尾相连接，将各用电器串联起来组成的电路叫串联电路。优点：在一个电路中， 若想通过一个开关控制所有电器， 即可使用串联的电路;缺点：只要有某一处断开，整个电路就成为断路。 即所相串联的电子元件不能正常工作。(8)并联：并联电路是使在构成并联的电路元件间电流有一条以上的相互独立通路。特点：用电器之间互不影响。一条支路上的用电器损坏，其他支路不受影响。
初三物理电学知识点
还不了解物理电学知识？想提高物理成绩的小伙伴，赶紧过来瞧一瞧。下面由我为你精心准备了“初三物理电学知识点”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！ 初三物理电学知识点 一、电路初探知。 1.电流I国际单位是：安培（A）；常用单位是：毫安（mA）、微安（µA）。1安培=103毫安=106微安。 2.测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：①电流表要串联在电路中；②接线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；③被测电流不要超过电流表的量程；④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。 3.电压（U）：电压是使电路中形成电流的原因，电源是提供电压的装置。 4.电压U的单位是：国际单位是：伏特（V）；常用单位是：千伏（KV）、毫伏（mV）、微伏（µV）。1千伏=103伏=106毫伏=109微伏。 5.测量电压的仪表是：电压表，它的使用规则是：①电压表要并联在电路中；②接线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；③被测电压不要超过电压表的量程。 6.电阻（R）：表示导体对电流的阻碍作用。（导体如果对电流的阻碍作用越大，那么电阻就越大，而通过导体的电流就越小）。 7.电阻（R）的单位：国际单位：欧姆（Ω）；常用的单位有：兆欧（MΩ）、千欧（KΩ）。 8.决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度（电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关）。 9.变阻器：滑动变阻器和电阻箱。 二、欧姆定律。 1.欧姆定律：导体中的电流，与导体两端的电压成正比，与导体的电阻成反比。 2.公式：（I=U/R）式中单位：I→安（A）；U→伏（V）；R→欧（Ω）。1安=1伏/欧。 3.欧姆定律的应用。 ①同一个电阻，阻值不变，与电流和电压无关，但加在这个电阻两端的电压增大时，通过的电流也增大。（R=U/I）。 ②当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小。（I=U/R）。 ③当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大。（U=IR）。 4.电阻的串联有以下几个特点。 ①电流：I=I1=I2（串联电路中各处的电流相等）。 ②电压：U=U1+U2（总电压等于各处电压之和）。 ③电阻：R=R1+R2（总电阻等于各电阻之和）如果n个阻值相同的电阻串联，则有R总=nR。 ④分压作用。 5.电阻的并联有以下几个特点。 ①电流：I=I1+I2（干路电流等于各支路电流之和）。 ②电压：U=U1=U2（干路电压等于各支路电压）。 ③电阻：（总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和）如果n个阻值相同的电阻并联，则有1/R总=1/R1+1/R2。 ④分流作用：I1：I2=1/R1：1/R2。 三、电功和电热。 1.电功（W）：电流所做的功叫电功。 2.电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。 3.电功计算公式：W=UIt（式中单位W→焦（J）；U→伏（V）；I→安（A）；t→秒）。 4.计算电功还可用以下公式：W=I2Rt；W=Pt；W=UQ（Q是电量）。 5.电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特（国际）；常用单位有：千瓦。 6.计算电功率公式：（式中单位P→瓦（w）；W→焦；t→秒；U→伏（V）；I→安（A）。 7.计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R。 8.额定电压（U0）：用电器正常工作的电压。 9.额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率。 10.实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压。 11.焦耳定律：电流通过导体产生的热量，与电流的平方成正比，与导体的电阻成正比，与通电时间成正比。 12.焦耳定律公式：Q=I2Rt，（式中单位Q→焦；I→安（A）；R→欧（Ω）；t→秒）。 拓展阅读：学习物理的方法 1.独立做题。 要独立地（指不依赖他人），保质保量地做一些题。题目要有一定的数量，不能太少，更要有一定的质量，就是说要有一定的难度。任何人学习数理化不经过这一关是学不好的。独立解题，可能有时慢一些，有时要走弯路，有时甚至解不出来，但这些都是正常的，是任何一个初学者走向成功的必由之路。 2.物理过程。 要对物理过程一清二楚，物理过程弄不清必然存在解题的隐患。题目不论难易都要尽量画图，有的画草图就可以了，有的要画精确图，要动用圆规、三角板、量角器等，以显示几何关系。画图能够变抽象思维为形象思维，更精确地掌握物理过程。有了图就能作状态分析和动态分析，状态分析是固定的、死的、间断的，而动态分析是活的、连续的。 3.上课。 上课要认真听讲，不走思或尽量少走思。不要自以为是，要虚心向老师学习。不要以为老师讲得简单而放弃听讲，如果真出现这种情况可以当成是复习、巩固。尽量与老师保持一致、同步，不能自搞一套，否则就等于是完全自学了。入门以后，有了一定的基础，则允许有自己一定的活动空间，也就是说允许有一些自己的东西，学得越多，自己的东西越多。 4.笔记本。 上课以听讲为主，还要有一个笔记本，有些东西要记下来。知识结构，好的解题方法，好的例题，听不太懂的地方等等都要记下来。课后还要整理笔记，一方面是为了消化好，另一方面还要对笔记作好补充。笔记本不只是记上课老师讲的，还要作一些读书摘记，自己在作业中发现的好题、好的解法也要记在笔记本上，就是同学们常说的好题本。辛辛苦苦建立起来的笔记本要进行编号，以后要经学看，要能做到爱不释手，终生保存。 5.学习资料。 学习资料要保存好，作好分类工作，还要作好记号。学习资料的分类包括练习题、试卷、实验报告等等。作记号是指，比方说对练习题吧，一般题不作记号，好题、有价值的题、易错的题，分别作不同的记号，以备今后阅读，作记号可以节省不少时间。 6.时间。 时间是宝贵的，没有了时间就什么也来不及做了，所以要注意充分利用时间，而利用时间是一门非常高超的艺术。比方说，可以利用回忆的学习方法以节省时间，睡觉前、等车时、走在路上等这些时间，我们可以把当天讲的课一节一节地回忆，这样重复地再学一次，能达到强化的目的。物理题有的比较难，有的题可能是在散步时想到它的解法的。学习物理的人脑子里会经常有几道做不出来的题贮存着，念念不忘，不知何时会有所突破，找到问题的答案。 7.向别人学习。 要虚心向别人学习，向同学们学习，向周围的人学习，看人家是怎样学习的，经常与他们进行学术上的交流，互教互学，共同提高，千万不能自以为是。也不能保守，有了好方法要告诉别人，这样别人有了好方法也会告诉你。在学习方面要有几个好朋友。 8.知识结构。 要重视知识结构，要系统地掌握好知识结构，这样才能把零散的知识系统起来。大到整个物理的知识结构，小到力学的知识结构，甚至具体到章，如静力学的知识结构等等。 9.利用数学。 物理的计算要依靠数学，对学物理来说数学太重要了。没有数学这个计算工具物理学是步难行的。大学里物理系的数学课与物理课是并重的。要学好数学，利用好数学这个强有力的工具。 初中物理记忆口诀 1.电路及特点。 摩擦起电本领大，电子转移有变化；吸引排斥验电器，静电放电要注意。 毛皮摩擦橡胶棒，棒上负电比较强；丝绸摩擦玻璃棒，丝负玻正等电量。 定向移动成电流，电流方向有规定；电源外部正到负；自由电子是倒流。 容易导电是导体，不易导电是绝缘；绝缘自由电荷少，防止漏电和触电。 学电路前画元件，认真规范是关键；整个图形是长框，元件均匀摆四方。 拐角之处留空白，这样标准显出来；通路断路和短路，最后一路烧电源。 基本电路串并联，分清特点是关键；串联就是一条路，正极出发负极回。 一灯烧毁全路断，一个开关管全局；开关位置无影响，局部短路特殊用。 并联电路像河流，分了干路分支流，干路开关全控制，支路电器独立行。 串联等流电压分，并联分流电压等；串联灯亮电阻大，并联灯亮小电阻。 2.照明电路和安全用电。 火线零线要分清，示意图上总平行；电度表来测电能，保险丝在干路中。 各种插座要并联，用电器间也包含；灯泡开关是串联，开关接的是火线。 尾部金属接火线，这样来做最安全；零线要接螺旋套，预防触电要记牢。 金属外壳用电器，中间插脚要接地；三孔插座用两孔，绝缘破损太危险。 功率过大会超载，电路短路更危险，保险装置起作用，电表铭牌会计算。 安全电压要记牢，构成通路会触电，高压带电不靠近，触电首先断电源。 树下避雨要当心，高物要装避雷针；湿手莫要扳开关，老化元件勤更换。 3.伏安法测电阻、电功率连接电路。 画电路，连元件，连线过程断开关。 滑片移到最大端，电压表并，电流表串。 “正”“负”接错针反，整理仪器再计算。 “同段导体三个量，I、U正比I、R反，不管I、U多变换，理解R是不变。 W=UIt，可用谐音法记作：“大不了，又挨踢”。 4.电与磁。 磁体周围有磁场，北出南回磁感向，场外北极也一样。 闭导切割磁感线，感应电流就出现。改变动向流向变。 机械能向电能转。电磁感应来发电，法拉第贡献不一般。 判断螺线用安培，右手紧握螺线管。 电流方向四指指，N极指向拇指端。 5.机械运动。 运动和静止，贵在选参照，快慢和方向，相同是静止。 “物体有惯性，惯性是属性，大小看质量，不论动与静。 6.平均速度的计算。 运动路线示意图，运动问题更分明。 过桥、穿洞要记清，桥长车长为路程。 相遇、追击有诀窍，找好路程列方程。 回声激光来测距，距离两倍是路程。 7.二力平衡的条件。 一物二力能平衡，方向相反大小等。 一条直线是条件，合力一定等于零。 8.力的图示的步骤。 一画简图二定点，三定标度四画线。 五截线段六画尖，最后数据标尖边。
初三物理内容
初三物理内容有分子运动论、扩散、引力、内能、热运动、比热容。1.分子运动论：物质由分子组成；一切物体的分子都永不停息地做无规则运动。分子间存在相互作用的引力和斥力、热量（Q）。2.扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方的现象。3.引力：固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。4.内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能）物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。物体对外做功，物体的内能减小；外界对物体做功，物体的内能增大。物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大：物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。5.热运动：物体内部大量分子的无规则运动。6.热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的）。7、比热容：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热容（也称比热）。（物理意义就类似这样回答）。比热容是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同比热容的单位是：J/（kg·℃）。读作：焦耳每千克摄氏度，水的比热容是：c=4.2×10J/（kg·℃），它表示的物理意义是：每kg的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×10J。
物理初三常识
1.人教版初中物理全部知识点
初二上物理知识点总结 第一部分 声现象 1. 声音的发生：声音是由物体的振动产生的，一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也就停止。
但并不是所有的振动都会发出声音。 2. 声的传播：声的传播需要介质，声在不同介质中的传播速度不同。
（V固>V液>V气） 真空不能传声。 3. 回声：声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来人再次听到的声音叫回声 （1） 区别回声与原声的条件：回声到达人的耳朵比原声晚0.1秒以上。
（2） 低于0.1秒时，则反射回来的声音只能使原声加强。 （3） 利用回声可测海深或发声体距障碍物有多远（声纳系统） 4. 音调：声音的高低叫音调，它是由发声体振动频率决定的，频率越大，音调越高。
5. 响度：声音的大小叫响度，响度跟发声体振动的振幅大小有关，还跟声源到人耳的距离远近有关 6. 音色：不同发声体所发出的声音的品质叫音色 7. 噪声及来源 从物理角度看，噪声是指发声体做无规则地杂乱无章振动时发出的声音。从环保角度看，凡是妨碍人们正常休息、学习和工作的声音都属于噪声。
8. 声音等级的划分 用分贝来划分声音的等级，30dB—40dB是较理想的安静环境，超过50dB就会影响睡眠，70dB以上会干扰谈话，影响工作效率，长期生活在90dB以上的噪声环境中，会影响听力。 9. 噪声减弱的途径：可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱 10.声的利用：（1）利用声音传递信息（如B超、声纳、雷达等） （2）利用声音传递能量（洁牙、超声波碎石、清洗精密零件等） 第二部分 光现象及透镜应用 （一）光的反射 1、光源：能够发光的物体叫光源 2、光在均匀介质中是沿直线传播的。
大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折 3、光速：光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，光在真空中的传播速度：C = 3*108 m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C 4、光直线传播的应用： 激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像 5、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在） 6、光的反射：光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射 7、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线的两侧；反射角等于入射角 可归纳为：“三线共面，法线居中，两角相等” 8、理解：反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零 9、两种反射现象 （1）镜面反射：平行光线经界面反射后沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反射光线（2） 漫反射：平行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都能接收到反射光线 注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循光的反射定律 10、在光的反射中光路可逆 11、平面镜对光的作用：（1）成像 （2）改变光的传播方向 12、平面镜成像的特点 （1）成的像是正立的虚像 （2）像和物的大小相等 （3）像和物的连线与镜面垂直，像和物到镜的距离相等 理解：平面镜所成的像与物是以镜面为轴的对称图形 13、实像与虚像的区别 实像是实际光线会聚而成的，可以用屏接到，当然也能用眼看到。虚像不是由实际光线会聚成的，而是实际光线反向延长线相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。
14、平面镜的应用 （1）水中的倒影 （2）平面镜成像 （3）潜望镜 （二）光的折射 1、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射 理解：光的折射与光的反射一样都是发生在两种介质的交界处，只是反射光返回原介质中，而折射光则进入到另一种介质中，由于光在在两种不同的物质里传播速度不同，故在两种介质的交界处传播方向发生变化，这就是光的折射。 注意：在两种介质的交界处，既发生折射，同时也发生反射 2、光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质中时，折射光线与入射光线、法线在同一平面上，折射光线和入射光线分居法线两侧；折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变，在折射中光路可逆。
理解：折射规律分三点：（1）三线一面 （2）两线分居（3）两角关系分三种情况：①入射光线垂直界面入射时，折射角等于入射角等于0°；②光从空气斜射入水等介质中时，折射角小于入射角；③光从水等介质斜射入空气中时，折射角大于入射角 3、在光的折射中光路是可逆的 4、透镜及分类 透镜：透明物质制成（一般是玻璃），至少有一个表面是球面的一部分，且透镜厚度远比其球面半径小的多。 分类：凸透镜：边缘薄，中央厚 凹透镜：边缘厚，中央薄 5、主光轴，光心、焦点、焦距 主光轴：通过两个球心的直线 光心：主光轴上有个特殊的点，通过它的光线传播方向不变。
（透镜中心可认为是光心） 焦点：凸透镜能使跟主轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这点叫透镜的焦点，用“F”表示。虚焦点：跟主光轴平行的光线经凹透镜后变得。
2.【物理、化学初中知识要点、概率、计算公式100分不成敬意、、】作
初中物理知识点总结Ⅰ力学.1.速度：单位时间内移动的距离.速度公式：v=s/t.2.力：是指物体对物体的作用.力的作用是相互的.力的三要素：力的大小、方向、作用点.3.重力：是指地球对物体的吸引产生了一种竖直向下的力.重力与物体的质量成正比，比值大约等于9.8N/kg.重力计算公式：G=mg.4.摩擦力：相互接触的两个物体发生或将要发生运动产生阻碍运动的力.影响摩擦力大小的因素有压力和接触面的粗糙程度.5.质量：物体所含物质的多少.补充说明：质量是用来描述惯性大小的量.6.牛顿第一定律：一切物体在不受任何外力的情况下，总保持匀速直线运动或静止状态.7.惯性：物体保持运动状态不变的性质.惯性只与质量有关.8.平衡力：物体受力后静止或做匀速直线运动，所受到的力叫做平衡力.9.二力平衡：同一物体在同一直线上，两个方向相反的力大小相等.10.密度：某物质单位体积的质量.11.浮力：物体在液体或者气体中，受到液体或者气体给予的竖直向上的托力.12.阿基米德原理：物体在液体中，所受到的浮力等于排开液体的重力.公式：F浮=ρVg.13.压力：物体对物体挤压产生的力.压力的方向始终垂直于受力面所在的直线.14.压强：单位面积受到的压力.压强计算公式：P=F/S15.液体压强计算公式：P=ρgh.16.杠杆：能绕着固定点转动的硬棒.杠杆五要素：支点，动力，动力臂，阻力，阻力臂.杠杆的平衡条件：F1L1=F2L217.滑轮：定滑轮：使用滑轮时滑轮的轴固定不动的叫做定滑轮.动滑轮：滑轮运动时，轴随物体一起运动的滑轮叫做动滑轮.18.机械功：力与物体沿力的方向运动的距离的乘积.公式：W=Fs=Gh.19.机械功率：单位时间内所做的机械功.公式：P=W/t=Fv20.机械效率：物体所做有用功与总功的比值.公式：η=W有/W总*100%21.能量：一个物体有对外做功的能力，这个物体就具有能量.22.机械能：动能与势能的总称23.动能：物体因为运动所具有的能量.24.势能：物体由于被举高或者发生弹性形变具有的能.前者叫做重力势能，后者叫做弹性势能.Ⅱ电磁学.1.电：物体具有吸引轻小物体的性质，说明这个物体带了电.2.电荷的种类：正电荷和负电荷.正电荷：丝绸摩擦玻璃棒后，玻璃棒所带的电荷.负电荷：毛皮摩擦橡胶棒后，橡胶棒所带的电荷.3.电荷间的互相作用规律：同种电荷相排斥，异种电荷相吸引.4.电荷的定向移动形成电流.5.电流的方向：正电荷定向移动的方向.负电荷定向移动的方向与电流方向相反.6.使物体带电的三种方式：①摩擦起电②感应带电③接触带电.7.电路：把开关、电源、导线和用电器连接起来，叫做电路.8.电路的状态：①开路：某处断开的电路②短路：不经过用电器，直接用导线连接电源两极的电路③通路：处处连通的电路.9.电路图：用特定的符号来表示电路.10.电路的种类：①串联电路：将多个用电器依次串接在一起的电路②并联电路：将多个用电器并列链接的电路.11.电流强度（简称电流）：单位时间通过导体的电荷量.电流定义式：I=Q/t.12.电压：使自由电荷发出定向移动形成电流的原因.电源是提供电压的装置.13.导体、绝缘体：容易导电的物体叫做导体，不容易导电的物体叫做绝缘体.※当温度降低到一定程度会失去电阻的物质叫做超导体.14.欧姆定律：一段导体中，通过导体的电流与导体两端的电压成正比，与电阻成反比.公式：I=U/R.15.串、并联电路中电流的关系：串：I=I1=I2；并：I=I1+I2.16.串、并联电路中电压的关系：串：U=U1+U2；并：U=U1=U2.17.串、并联电路中电阻的关系：串：R=R1+R2；并：1/R=1/R1+1/R2.18.电流的效应：①热效应（焦耳定律：电流通过导体发出的热量，与电流强度的平方成正比，与电阻成正比，与通电时间成正比.）②磁效应③化学效应（电解水）19.电功：电流通过导体所做的功.实质：将电能转化为其他形式的能量.电功=消耗电能=得到其他形式的能量.计算公式：W=UIt.20.电功率：电流在单位时间内做的电功.计算公式：P=W/t（定义式）=UI（决定式）.21.磁性：物体具有吸引铁钴镍等物质的性质.具有磁性的物质叫做磁体.22.磁极：磁性最强的部分叫做磁极.磁极分为南极（S）和北极（N）.23.磁极间的相互作用规律：同名磁极相排斥，异名磁极相吸引.24.磁体周围存在着磁场.25.描述磁场的方法：磁感线.方向：北极出来，南极回去.磁感线越密集，磁场越强.26.奥斯特实验：结论：通电导线周围存在有磁场.27.通电螺线管的磁场：条形磁铁磁场.28.安培定则：用右手握住螺线管，让四个手指弯曲的方向和螺线管电流的方向一致，则大拇指所指的方向是通电螺线管的北极.29.影响通电螺线管磁场强弱的因素：①是否插入铁芯②线圈的圈数③电流的大小.30.电动机的原理：通电导线在磁场中受力运动.31.电磁感应现象：闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动，电路中产生了感应电流.实质是机械能转化为电能.Ⅲ热学.1.温度：表示物体冷热程度的物理量.2.物体的三种状态：固态液态气态.3.物态变化：①熔化：固→液②凝固：液→固③汽化：液→气④液化：气→液⑤升华：固→气⑥凝华：气→固.4.晶体与非晶体.从微观来看，晶体的分子排列有规律，而非晶体的分子排列没有规律.从宏观来看，晶体有熔点而非晶体。
3.【初中物理各种物理量的知识.】
物理量名称速度质量密度力重力压强浮力符号VmρFGPF浮国际单位单位米/秒千克千克/立方米牛牛帕斯卡牛符号m/skgkg/m3NNPaN意义运动物体在单位时间内所通过的路程.物体所含物质的多少.单位体积的某种物质的质量.力是物体对物体的作用.物体间力的作用是相互的.由于地球的吸引而使物体受到的力.物体单位面积上受到的压力.浸在液体中的物体受到液体对它竖直向上的浮力.物理量名称功功率机械效率比热容温度热量热值符号WPηctQq国际单位单位焦耳瓦特――――焦/（千克摄氏度）摄氏度（常 用单位）焦耳焦/千克符号JW――――J/(kg ℃)℃JJ/kg意义作用在物体上的力使物体在力的方向上通过一段距离.这个力就对物体作了功.物体在单位时间内所做的功有用功跟总功的比值1kg某种物质，温度升高1℃时吸收的热量表示物体的冷热程度.在热传递过程中传递能量的多少1kg某种燃料完全燃烧时所放出的热量物理量名称电荷量电流电压电阻电功电功率电热符号QIURWPQ国际单位单位库仑安培伏特欧姆焦耳瓦特焦耳符号CAVΩJWJ意义电荷的多少1秒钟内通过导体横截面的电荷量.使电荷发生定向移动形成电流的原因.导体对电流的阻碍作用.表示电流所做功的多少或消耗电能的多少电流在1秒钟内所做的功.表示电流做功的快慢.电流通过导体时所产生的热量.专题三 初中物理基本物理量。
4.初二初三物理知识总结
中考物理复习资料物理定律、原理：1、牛顿第一定律（惯性定律） 2、阿基米德原理 3、光的发射定律 4、欧姆定律 5、焦耳定律 6、能量守恒定律物理规律：1、平面镜成像的特点 2、光的折射规律 3、凸透镜成像规律 4、两力平衡的条件和运用 5、力和运动的关系 6、液体压强特点7、物体浮沉条件 8、杠杆平衡条件 9、分子动理论 10、做功与内能改变的规律 11、安培定则 12、电荷间的作用规律 13、磁极间的作用规律 14、串、并联电路的电阻、电流、电压、电功、电功率、电热的分配规律应记住的常量：1、热：1标准大气压下，冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃ 体温计的量程：35℃~42℃ 分度值为0.1℃ 水的比热：C水=4.2*103J/(kg.℃)速度：1m/s=3.6km/h声音在空气的传播速度：V=340m/s V固>V液>V气 光在真空、空气中的传播速度：C=3*108m/s 电磁波在真空、空气中的传播速度：V=3*108m/s密度：ρ水=ρ人=103kg/m3 ρ水>ρ冰 ρ铜>ρ铁>ρ铝 1g/cm3=103kg/m3 1L=1dm3 1mL=1cm3 g=9.8N/kg一个标准大气压：P0=1.01*105Pa=76cm汞柱≈10m水柱元电荷的电量：1e=1.6*10-19C 一节干电池的电压：1.5V 蓄电池的电压：2V 人体的安全电压：不高于36V 照明电路的电压：220V 动力电路的电压：380V 我国交流电的周期是0.02s，频率是50Hz，每秒换向100次. 1度=1Kw.h=3.6*106 J四、物理中的不变量：1、密度：是物质的一种特性，跟物体的质量、体积无关.2、比热：是物质的一种特性，跟物质的吸收的热量、质量、温度改变无关.3、热值：是燃料的一种特性，跟燃料的燃烧情况、质量、放出热量的多少无关.4、电阻：是导体的一种属性，它由电阻自身情况（材料、长度、横截面积）决定，而跟所加的电压的大小，通过电流的大小无关.5、匀速直线运动：物体的速度不变，跟路程的多少，时间长短无关.五、生活中的物理模型：1、连通器：如水壶、水位计、船闸等.2、杠杆：如撬棒、天平、杆秤、独轮车、铡刀等.3、轮轴：如板手、螺丝刀、自行车的车把等.六、物理公式序号 物理量 计算公式 备注1 速度 υ= S / t 1m / s = 3.6 Km / h 声速340m / s 光速3*108 m /s2 温度 t ： 摄氏度（0c）3 密度 ρ= m / V 1 g / c m3 = 103 Kg / m34 合力 F = F1 - F2F = F1 + F2 F1、F2在同一直线线上且方向相反F1、F2在同一直线线上且方向相同5 压强 p = F / S=ρg h p = F / S适用于固、液、气p =ρg h适用于固体中的柱体p =ρg h可直接计算液体压强 1标准大气压 = 76 cmHg柱 = 1.01*105 Pa = 10.3 m水柱6 浮力 ①F浮 = F上 - F下②F浮 = G – F③漂浮、悬浮：F浮 = G④F浮 = G排 =ρ液g V排⑤据浮沉条件判浮力大小 计算浮力的步骤：（1）判断物体是否受浮力（2）根据物体浮沉条件判断物体处于什么状态 （3）找出合适的公式计算浮力 物体浮沉条件（前提：物体浸没在液体中且只受浮力和重力）：①F浮>G（ρ液>ρ物）上浮至漂浮 ②F浮 =G（ρ液 =ρ物）悬浮③F浮。
5.物理太差了我==怎么办啊初三了科学当中包含物理.一共200分啊.悲剧
=A=所以科学课害人啊P=pgh和P=F/s这俩是重点.（废话-.-）做题紧扣这俩公式.然后总结几个经典题目.第一个是在盐水里倒水问压强的变化如果用液体密度公式是无解的但是用P=F/S就很容易了.因为底面积不变而压力增大所以压强增大然后有道题是说底地面积相同的几个形状不同的容器（上窄下宽，上宽下窄，上下同宽）.水面高度一样问水对容器的压强和容器对桌面的压强如何.首先根据液体密度公式得知液体对底面的压强一样其实认真说起来是容器壁对水的斜向下和斜向上的支持力起了点作用.对桌面的压力就很好做了水量小的压强就小不解释这东西和支持力没关系老师是这样说的-.-还有一道题.是说一个上窄下宽的密封容器内未装满水倒过来之后问对容器底的压强和对桌面的压强的变化由于倒过来之后液面升高于是对底面的压强增大对桌面压强不变不解释浮力主要是漂浮的情况多一些漂浮时重力等于浮力这是个很重要的式子然后由阿基米德原理得知浮力又等于排开水的重力于是就推导出排开水的重力等于漂浮体的重力悬浮体同理下沉的东西比较少下沉的时候受力分析很重要在底下的时候向上受支持力和浮力向下受重力且三力平衡如果题目特别注明了此物体与底面完全吻合那么浮力就没有了直接是重力和支持力平衡电学不是很容易咩- 由于公式太多而且初二学完了于是不想总结了otz.杠杆就是动力壁X动力=阻力臂X阻力啊.滑轮的话就是变形杠杆.其实物理很无趣的说.要学好只能凭着意志认真听讲尤其是讲题目的时候。
6.初三前物理电学部分的基本知识概念和公式
电学部分的基本知识和公式一， 电路 电流的形成：电荷的定向移动形成电流.（任何电荷的定向移动都会形成电流）. 电流的方向：从电源正极流向负极. 电源：能提供持续电流（或电压）的装置. 电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为电能. 有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合. 导体：容易导电的物体叫导体.如：金属，人体，大地，盐水溶液等. 绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体.如：玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水等. 电路组成：由电源，导线，开关和用电器组成. 电路有三种状态：（1）通路：接通的电路叫通路；（2）开路：断开的电路叫开路；（3）短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路. 电路图：用符号表示电路连接的图叫电路图. 串联：把元件逐个顺序连接起来，叫串联.（任意处断开，电流都会消失） 并联：把元件并列地连接起来，叫并联.（各个支路是互不影响的） 二， 电流 国际单位：安培（A）；常用：毫安（mA），微安（ A）,1安培=103毫安=106微安. 测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是： ①电流表要串联在电路中； ②电流要从"+"接线柱入，从"-"接线柱出； ③被测电流不要超过电流表的量程； ④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程：①0~0.6安，每小格表示的电流值是0.02安； ②0~3安，每小格表示的电流值是0.1安. 三， 电压 电压（U）：电压是使电路中形成电流的原因，电源是提供电压的装置. 国际单位：伏特（V）；常用：千伏（KV），毫伏（mV）.1千伏=103伏=106毫伏. 测量电压的仪表是：电压表，使用规则： ①电压表要并联在电路中； ②电流要从"+"接线柱入，从"-"接线柱出； ③被测电压不要超过电压表的量程； 实验室常用电压表有两个量程：①0~3伏，每小格表示的电压值是0.1伏； ②0~15伏，每小格表示的电压值是0.5伏. 熟记的电压值：①1节干电池的电压1.5伏；②1节铅蓄电池电压是2伏；③家庭照明电压为220伏；④安全电压是：不高于36伏；⑤工业电压380伏. 四， 电阻 电阻（R）：表示导体对电流的阻碍作用 .（导体如果对电流的阻碍作用越大，那么电阻就越大，而通过导体的电流就越小）. 国际单位：欧姆（Ω）；常用：兆欧（MΩ），千欧（KΩ）；1兆欧=103千欧； 1千欧=103欧. 决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度（R与它的U和I无关）. 滑动变阻器： 原理：改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的. 作用：通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压. 铭牌：如一个滑动变阻器标有"50Ω2A"表示的意义是：最大阻值是50Ω，允许通过的最大电流是2A. 正确使用：a，应串联在电路中使用；b，接线要"一上一下"；c，通电前应把阻值调至最大的地方. 五， 欧姆定律 欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比. 数学表达式 I=U/R ： 式中单位：I→安（A）;U→伏（V）;R→欧（Ω）. 公式的理解： ①公式中的I,U和R必须是在同一段电路中； ②I,U和R中已知任意的两个量就可求另一个量； ③计算时单位要统一. 欧姆定律的应用： ①同一电阻的阻值不变，与电流和电压无关，其电流随电压增大而增大.（R=U/I） ②当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小.（I=U/R） ③当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大.（U=IR） 串联电路的特点：1、电流：串联电路中各处电流都相等. I=I1=I2=I3=……In2、电压：串联电路中总电压等于各部分电路电压之和. U=U1+U2+U3+……Un3、电阻：串联电路中总电阻等于各部分电路电阻之和. R=R1+R2+R3+……Rn\x09理把n段导体串联起来，总电阻比任何一段导体的电阻都大，这相当于增加了导体的长度. 特例： n个相同的电阻R0串联，则总电阻R=nR0 .\x094、分压定律：文字：串联电路中各部分电路两端电压与其电阻成正比.字母：U1/U2=R1/R2 并联电路的特点：1、电流：并联电路中总电流等于各支路中电流之和. I=I1+I2+I3+……In2、电压：并联电路中各支路两端的电压都相等. U=U1=U2=U3=……Un3、电阻：并联电路总电阻的倒数等于各支路电阻倒数之和. \x091/R=1/R1+1/R2+1/R3+……1/Rn\x09理把n段导体并联起来，总电阻比任何一段导体的电阻都小，这相当于导体的横截面积增大. 特例： n个相同的电阻R0并联，则总电阻R=R0/n . \x094、分流定律 并联电路中，流过各支路的电流与其电阻成反比：I1/I2= R2/R1 六， 电功和电功率 1. 电功（W）：电能转化成其他形式能的多少叫电功， 2.功的国际单位：焦耳.常用：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6?06焦耳. 3.测量电功的工具：电能表 4.电功公式：W=Pt=UIt（式中单位W→焦（J）;U→伏（V）;I→安（A）;t→秒）. 利用W=UIt计算时注意： ①式中的W.U.I和t是在同一段电路； ②计算时单位要统一； ③已知任意的三个量都可以求出第四个量.还有公式：=I2Rt 电功率（P）：表示电流做功的快慢.国际单位：瓦特（W）；常用：千瓦 公式：P=UI式中单位P→瓦（w）;W→焦；t→秒；U→伏（V）,I→安（A） 利用计算时单位要统一 ①如果W用焦，t用秒，则P的。
谁帮我总结一下初三的物理和化学的知识
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
----盐
+
氢气
（置换反应）
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
---
盐
+
水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
---
盐
+
水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
---
盐
+
水
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
---
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
---
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
---
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：
二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2
给你一些重要的化学方程式。
谁能把物理和化学的知识点总结一下啊？初中的就行 我快中考了，拜托啊
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO 大理石、石灰石：CaCO3 物理迟点发
